Оба химические соединения поскольку химические элементы состоят из молекул, а они, в свою очередь, состоят из атомов. Атомы остаются объединенными благодаря образованию так называемого химические связи.
В химические связи не все одинаковы: в основном они зависят от электронных характеристик задействованных атомов. Есть два наиболее распространенных типа ссылок: ионные связи и ковалентные связи.
Обычно ковалентными связями являются те, которые удерживать неметаллические атомы вместе. Бывает, что атомы этих элементов имеют много электронов в своей внешней оболочке и имеют тенденцию удерживать или получать электроны, вместо того, чтобы отдавать их.
Вот почему способ, которым эти вещества или химические соединенияicos достичь стабильности, разделив пару электронов, uне от каждого атома. Таким образом, пара электронов является общей для двух атомов и в то же время удерживает их вместе. в газы дворяне, например, такое бывает. Также в галогенных элементах.
Когда ковалентная связь возникает между элементами схожей электроотрицательности, например, между водородом и углеродом, образуется связь. неполярный ковалентный. Так бывает, например, с углеводородами.
Точно так же гомоядерные молекулы (состоящие из одного и того же атома) всегда образуют неполярные связи. Но если связь возникает между элементами с разной электроотрицательностью, в одном атоме образуется более высокая плотность электронов, чем в другом, в результате чего образуется полюс.
Третья возможность заключается в том, что два атома имеют общую пару электронов, но эти общие электроны вносятся только одним из них. В этом случае мы говорим о дативная или координированная ковалентная связь.
Для дательная ссылка Вам нужен элемент со свободной парой электронов (например, азот) и другой элемент с дефицитом электронов (например, водород). Также необходимо, чтобы тот, у которого электронная пара, был достаточно электроотрицательным, чтобы не терять электроны. Такая ситуация имеет место, например, в аммонии (NH4+).
В вещества содержащие ковалентные соединения могут находиться в любом состоянии вещества (твердое, жидкое или газообразное), и в целом они плохо проводят тепло и электричество.
Они часто показывают относительно низкие температуры плавления и кипения Y обычно растворимы в полярных растворителях, как бензол или четыреххлористый углерод, но они плохо растворимы в воде. Они чрезвычайно стабильны.
Можно привести многочисленные примеры соединений или веществ, содержащих ковалентные связи:
- Фтор
- Бром
- Йод
- Хлор
- Кислород
- вода
- Углекислый газ
- Аммиак
- Метан
- Пропан
- Кремнезем
- Алмаз
- Графитовый
- Кварцевый
- Глюкоза
- Парафин
- Дизель
- Азот
- Гелий
- Фреон
