Гидриды

Содержание

• Примеры гидридов
• Использование гидридов

Вгидриды Это химические соединения, в которых сочетаются атомы водорода (степень окисления которых, в большинстве случаев, равна -1) и атомы любого другого элемента периодической таблицы.

Различают три категории гидридов:

• Металлический металлик: Это те, которые образованы щелочными и щелочно-земельными элементами, то есть теми, которые расположены левее периодической таблицы элементов. Это нелетучие соединения, обладающие проводимостью. Водород находится в них в виде гидрид-иона H¯. Внутри этой группы можно выделить гидриды, образующие наиболее электроположительные металлы (группы 1 и 2); эти гидриды часто называют солевыми растворами. Гидриды солей обычно представляют собой твердые вещества белого или серого цвета, которые получают путем прямой реакции металла с водородом при высоких температурах.
• Летучие или неметаллические гидриды:Это те элементы, которые образованы неметаллическими элементами, но мало электроотрицательными, а именно азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом, бором, углеродом и кремнием: все они получают определенные названия, выходящие за рамки общей номенклатуры; все они металлоиды или металлы из p-блока. Их также можно назвать молекулярными или ковалентными гидридами, потому что они имеют ковалентные связи. Они образуют минералы совершенно особого вида. Силан, гидрид из этой группы, вызывает растущий интерес из-за его ценности для производства наночастиц.
• Гидриды водорода:(также называемые просто гидрокислотами) соответствуют сочетанию водорода с галогеном (фтор, хлор, бром или йод) или с антигенным элементом (кислород, сера, селен, теллур); только в последнем случае водород действует со своей положительной степенью окисления (+1), а другой элемент действует с отрицательной степенью окисления (-1 в галогенах, -2 в ампигенах).

Примеры гидридов

1. Гидрид натрия (NaH)
2. Фосфин (PH3)
3. Гидрид бария (BaH2)
4. Висмутин (Bi2S3)
5. Пермангановый гидрид (MnH7)
6. Аммиак (NH3)
7. Арсин (AsH3)
8. Стибинит или антимонит
9. Бромистоводородная кислота (HBr)
10. Борано (BH3)
11. Метан (CH4)
12. Силан (SiH₄)
13. Плавиковая кислота (HF)
14. Соляная кислота (HCl)
15. Гидрид железа (FeH3)
16. Йодоводородная кислота (HI)
17. Сероводород (H2S)
18. Селенводородная кислота (H2Se)
19. Теллуридиновая кислота (H2Te)
20. Гидрид лития (LiH)

Использование гидридов

Использование гидридов включает в себя осушители и редукторы, некоторые используются как источники чистого водорода.

Гидрид кальция особенно полезен в качестве осушающий агент на основе органического растворителя. Гидрид натрия требует особой осторожности при обращении, так как он бурно реагирует с водой и может воспламениться.

Если пожар возникает из-за возгорания этого гидрида, не используйте воду для его тушения, потому что он произвел бы больше пламени. Эти пожары тушат порошковые огнетушители.