Чтобы сформировать молекулы химические соединения, атомы различных веществ или элементов должны стабильно соединяться друг с другом, и это может происходить по-разному в силу структурных характеристик каждого атома, который, как мы знаем, состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком электронов.
Электроны заряжены отрицательно и остаются близко к ядру, потому что электромагнитная сила привлекает их. Чем ближе электрон к ядру, тем больше энергии требуется, чтобы заставить его высвободиться.
Но не все элементы одинаковы: некоторые имеют тенденцию терять самые удаленные электроны облака (элементы с низкой энергией ионизации), а другие - захватывать их (элементы с высоким сродством к электрону). Это происходит потому, что согласно правилу октетов Льюиса, стабильность связана с присутствием 8 электронов на внешней оболочке или орбитали, по крайней мере, в большинстве случаев.
Тогда как может быть потеря или приобретение электроновмогут образовываться ионы с противоположным зарядом, а электростатическое притяжение между ионами с противоположным зарядом заставляет их соединяться и образовывать простые химические соединения, в которых один из элементов отдает электроны, а другой их получает. Чтобы это могло произойти и ионная связь необходимо, чтобы разница или дельта электроотрицательности между задействованными элементами составляла не менее 1,7.
В ионная связь обычно происходит между металлическим соединением и неметаллическим соединением: атом металла отдает один или несколько электронов и, следовательно, образует положительно заряженные ионы (катионы), а неметалл получает их и становится отрицательно заряженной частицей (анион ). Щелочные и щелочноземельные металлы являются элементами, которые больше всего склонны к образованию катионов, а галогены и кислород обычно являются анионами.
По-прежнему, соединения, образованные ионными связями находятся твердые вещества при комнатной температуре и высокой температуре плавления, растворимые в воде. В растворе они очень хорошие проводники электричествапоскольку они сильные электролиты. Энергия решетки ионного твердого тела - это то, что отмечает силу притяжения между ионами этого твердого тела.
Он может служить вам:
- Примеры ковалентных связей
- Оксид магния (MgO)
- Сульфат меди (CuSO4)
- Йодистый калий (KI)
- Гидроксид цинка (Zn (OH) 2)
- Натрия хлорид (NaCl)
- Нитрат серебра (AgNO3)
- Литий фторид (LiF)
- Хлорид магния (MgCl2)
- Гидроксид калия (КОН)
- Нитрат кальция (Ca (NO3) 2)
- Фосфат кальция (Ca3 (PO4) 2)
- Дихромат калия (K2Cr2O7)
- Динатрий фосфат (Na2HPO4)
- Сульфид железа (Fe2S3)
- Бромид калия (KBr)
- Карбонат кальция (CaCO3)
- Гипохлорит натрия (NaClO)
- Сульфат калия (K2SO4)
- Хлорид марганца (MnCl2)