Металлы и неметаллы

Содержание

• Различия между металлами и неметаллами
• Примеры металлов
• Примеры неметаллов

Вся известная материя состоит из атомы, из 112 химические элементы которые составляют периодическая таблица. Эти элементы классифицируются в зависимости от их природы и свойств в металлы и неметаллы.

Только 25 из 112 элементов являются металлическими, как правило, из минералы и с электрическими свойствами и взаимодействиями, тщательно изученными неорганической химией. С другой стороны, остальные элементы, неметаллические, необходимы для жизни и составляют различные формы известного органического вещества.

Различия между металлами и неметаллами

Металлы и неметаллы отличаются своими фундаментальными свойствами и их типы возможных реакций.

• В металлы являются, за исключением ртути, твердые вещества при комнатной температуре. Они глянцевые, более-менее пластичный и податливый, и они хороши проводники электричества и тепла. При контакте с кислородом или кислотами они окисляются и разъедают (потеря электронов), поскольку их внешние слои имеют низкое попадание электронов (3 или меньше).
• В без металловвместо этого они обычно плохие проводники электричества и тепла, очень разнообразного внешнего вида и точки плавления обычно намного ниже металлов. Многие существуют только в двухатомной (молекулярной) формуле, они могут быть мягкими, как сера, или твердыми, как алмаз, и могут быть найдены в любом из трех состояний вещества: газообразный, жидкий и твердый. Кроме того, их внешний вид обычно не отражает свет, и они могут иметь разные цвета.

Наконец, металлические элементы обычно объединяются электромагнитными связями (заряженные ионы), в то время как неметаллические элементы образуют сложные молекулярные структуры через связи различного типа (водород, пептид и т. Д.). Следовательно органическая химия или жизни - это последнее, хотя живые тела состоят из комбинаций обоих типов элементов.

Примеры металлов

1. Железо (Fe). Также называется железоЭто один из самых распространенных металлов в земной коре, составляющей самое сердце планеты, где он находится в жидком состоянии. Его самым поразительным свойством, помимо твердости и хрупкости, является большая ферромагнитная способность. Легируя его углеродом, можно получить сталь.
2. Магний (Mg). Третий по численности элемент на Земле, как в ее коре, так и растворенный в морях, никогда не встречается в природе в чистое состояние, но в виде ионов в солях. Он необходим для жизни, пригоден для сплавов и легко воспламеняется.
3. Золото (Au). Яркий, мягкий желтый драгоценный металл, который не вступает в реакцию с большинством химические субстанции кроме цианида, ртути, хлора и отбеливателя. На протяжении всей истории он играл жизненно важную роль в экономической культуре человека как символ богатства и поддержки валют.
4. Серебро (Ag). Другой драгоценный металл - белый, яркий, пластичный и податливый, он встречается в природе как часть различных минералов или как чистые стебли элемента, поскольку он очень распространен в земной коре. Это лучший из известных проводников тепла и электричества.
5. Алюминий (Al). Очень легкий неферромагнитный металл, третий по распространенности в земной коре. Он высоко ценится в промышленности и торговле чугуном и сталью, поскольку с помощью сплавов можно получить варианты с большей стойкостью, но при этом сохраняющие свою универсальность. Имеет низкий плотность и очень хорошая устойчивость к коррозии.
6. Никель (Ni). Очень белый металл пластичный и очень пластичный, хороший проводник электричества и тепла, а также ферромагнитный. Это один из самых плотных металлов, наряду с иридием, осмием и железом. Это жизненно важно, так как это часть многих ферменты Y белок.
7. Цинк (Zn). Это переходный металл, похожий на кадмий и магний, часто используемый в процессах гальванизации, то есть для защитного покрытия других металлов. Он очень устойчив к холодной пластической деформации, поэтому его обрабатывают при температуре выше 100 ° C.
8. Свинец (Pb). Единственный элемент, способный остановить радиоактивность, - это свинец. Это особый элемент, учитывая его уникальную молекулярную гибкость, легкость плавления и относительную устойчивость к сильным кислотам, таким как серная или соляная.
9. Олово (Sn). Тяжелый и легкий металл окисление, используется во многих сплавах для обеспечения устойчивости к коррозии. В согнутом состоянии он издает очень характерный звук, получивший название «оловянный крик».
10. Натрий (Na). Натрий - это мягкий серебристый щелочной металл, содержащийся в морской соли и минерале галите. Он очень реакционноспособен, окисляем и вызывает бурную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Это один из жизненно важных компонентов известных живых организмов.

Примеры неметаллов

1. Водород (H). Самый распространенный и распространенный элемент во Вселенной, это газ, который содержится как в атмосфере (в виде двухатомной молекулы H₂) как часть подавляющего большинства органические соединения, а также горение плавлением в сердце звезд. Это также самый легкий элемент, не имеющий запаха, цвета и нерастворимый в воде.
2. Кислород (O). Незаменим для жизни и используется животными для процессов получения энергии (дыхания), этот газ (O₂) высокореактивная форма оксиды почти со всеми элементами таблицы Менделеева, кроме благородных газов. Он составляет почти половину массы земной коры и жизненно важен для появления воды (H₂ИЛИ).
3. Углерод (С). Центральный элемент всей органической химии, общий для всех известных живых существ и составляющий более 16 миллионов соединений, которым он необходим. Он встречается в природе в трех разных формах: углерод, графит и алмаз, которые имеют одинаковое количество атомов, но расположены по-разному. Вместе с кислородом образует углекислый газ (CO₂) необходим для фотосинтеза.
4. Сера (S). Мягкий элемент, обильный и с характерным запахом, он характерен для деятельности почти всех живых организмов и широко распространен в вулканических условиях. Желтоватый и нерастворимый в воде, он необходим для органической жизни и чрезвычайно полезен в промышленных процессах.
5. Фосфор (P). Несмотря на то, что он никогда не находился в естественном состоянии в природе, он является неотъемлемой частью многих органических соединений и живые существа, например ДНК и РНК или АТФ. Он очень реактивен и при контакте с кислородом излучает свет.
6. Азот (N). Обычно двухатомный газ (N₂), который составляет 78% воздуха в атмосфере и присутствует во многих органических веществах, таких как аммиак (NH₃), несмотря на то, что это газ с низкой реакционной способностью по сравнению с водородом или кислородом.
7. Гелий (He). Второй по частоте элемент во Вселенной, особенно как продукт звездного синтеза водорода, из которого возникают более тяжелые элементы. Это о благородный газ, то есть с почти нулевой реакционной способностью, бесцветный, без запаха и очень легкий, часто используемый в качестве изоляционный или как хладагент в жидкой форме.
8. Хлор (Cl). Хлор в чистом виде - это высокотоксичный желтоватый газ (Cl) с неприятным запахом. Однако его много в природе, и он входит в состав многих органических и неорганических веществ, многие из которых необходимы для жизни. Вместе с водородом он образует соляную кислоту (HCl), одну из самых сильных существующих.
9. Йод (I). Элемент группы галогенов, он не очень реактивен и электроотрицателен, несмотря на то, что он используется в медицине, в фотоискусстве и в качестве красителя. Несмотря на то, что он неметалл, он обладает любопытными металлическими характеристиками и реагирует на ртуть и серу.
10. Селен (Se). Нерастворимый в воде и спирте, но растворимый в эфире и сероуглероде, этот элемент обладает фотоэлектрическими свойствами (преобразует свет в электричество) и является необходимой частью производства стекла. Он также является питательным веществом для всех форм жизни, незаменим для многих аминокислот и присутствует во многих продуктах питания.