Оксиды металлов (основные оксиды)

Содержание

• Номенклатура оксидов металлов
• Примеры основных или металлических оксидов

В оксиды металлов (также известный как основные оксиды) находятся соединения, которые происходят из комбинации металла и кислорода, с особенностями связывания с помощью ссылки, называемой ионный.

Обычно они обладают характеристиками твердости и слияние относительно высокие (именно это и характерно для них, в отличие от неметаллические оксиды у которых гораздо более низкий).

В оксиды металлов они обычно кристаллический и, по крайней мере, умеренно растворим в воде. Оксиды металлов хороши водители тепло и электричество, поэтому они обычно используются для этих целей.

В его составе оксиды металлов бинарные комбинации металла с кислородом, причем последний действует со степенью окисления -2.Следовательно, необходимо учитывать валентность металла, который вступает в реакцию вместе с кислородом, чтобы иметь представление о том, сколько атомов элемента необходимо будет обменять на каждый атом кислорода.

• Смотрите также: Примеры окисления

Номенклатура оксидов металлов

Оксиды этого типа имеют особенности в отношении их наименования, так как трудно дать каждому имя, поскольку одни и те же вещества иногда имеют разную степень окисления. В случае, если элемент, дополнительный к кислороду, имеет единственную степень окисления, традиционный способ называть его «оксид (и соответствующий элемент)».

Если элемент имеет две степени окисления, он будет называться оксидом (и соответствующий элемент с окончанием «медведь'Если степень окисления ниже, и'ico'Когда число больше). Наконец, если элемент имеет более двух степеней окисления (может быть до четырех), то учитывается количество валентностей и соответственно добавляется окончание -ico, -oso, hypo-bear или per-ico. Это традиционная номенклатура, однако есть альтернативы, такие как числовое обозначение или атомарность..

Примеры основных или металлических оксидов

1. Закись меди (Cu₂ИЛИ). Этот оксид меди не растворяется в воде и органических растворителях.
2. Оксид меди (CuO). Это оксид меди с самой высокой степенью окисления. Как минерал он известен как тенорит.
3. Оксид кобальта(CoO). Это неорганический монооксид оливково-зеленого или красноватого цвета в кристаллической форме.
4. Оксид ауриновой кислоты (Au₂ИЛИ₃). Это наиболее стабильный оксид золота. Он имеет красновато-коричневый цвет и не растворяется в воде.
5. Оксид титана (Дядя₂₎. Он естественным образом встречается в некоторых минералах и имеет сферическую форму. Это недорого, безопасно и в изобилии.
6. Оксид цинка (Z_пИЛИ). Это белое соединение, также известное как соединение белого цинка. Он слабо растворяется в воде, но хорошо растворяется в кислотах.
7. Оксид никеля (Ни то, ни другое₂ИЛИ₃). Это соединение никеля (в его составе 77% никеля). Он также известен как черный оксид никеля.
8. Оксид серебра (Ag₂ИЛИ). Это соединение представляет собой мелкий черный или коричневый порошок, который используется для приготовления других соединений серебра.
9. Оксид ртути (HgO). Оксид ртути (II) также представляет собой соединение оранжевого или красного цвета, оно находится в твердом состоянии при комнатной температуре.
10. Оксид хрома (CrO). Это неорганическое соединение хрома и кислорода.
11. Оксид бария (Луч).
12. Оксид хрома (Cr₂ИЛИ₃). Это неорганическое соединение, которое используется в качестве пигмента, хромового зеленого.
13. Отвесная ржавчина (PbO). Имея оранжевый цвет, он часто используется в керамике и в химической промышленности.
14. Пермангановый оксид.
15. Закись железа (Уродливый)
16. Оксид железа (Вера₂ИЛИ₃)
17. Оксид кальция (CaO)
18. Оксид лития (Ли₂ИЛИ). 
19. Оксид олова (SnO).
20. Оксид олова (SnO2).

Они могут служить вам:

• Примеры оксидов
• Примеры основных оксидов
• Примеры кислотных оксидов
  
• Примеры неметаллических оксидов