Содержание
Кислотой считается любое соединение, которое диссоциирует в водном растворе с высвобождением ионов водорода (H+) и реагирует с молекулами воды с образованием ионов гидроксония (H3ИЛИ+). Кислоты образуются из оксида и воды., и, как следствие, полученный раствор приобретает кислый pH, то есть ниже 7.
Основания, с другой стороны, образованы соединениями, которые в водном растворе выделяют ионы гидроксила (ОН ''). и привести к тому, что pH раствора превысит pH 7.
История
Этот способ определения кислот и оснований является самым старым и является частью теории Аррениуса, восходящей к концу девятнадцатого века. Несколько лет спустя Бренстед и Лоури определили кислоты как вещества, способные отдавать протон (H+) и основания, подобные тем, которые могут принимать протон (H+) под действием кислоты. Уже вошел в двадцатый век, Льюис определили, что кислота - это вещество, способное разделять или принимать пару электронов, в то время как основание может разделять или отдавать пару электронов.
характеристики
Кислоты обычно кислые и едкие; основы также агрессивны, с едким привкусом и мыльным оттенком. Склонность кислоты к диссоциации и понижению pH часто называют «силой кислоты». Являются примерами сильные кислоты хлорная, серная, йодистоводородная, бромистоводородная, соляная и азотная.
Аналогично их можно рассматривать как сильные основы гидроксид калия, натрия, лития и магния. С другой стороны, уксусная, лимонная и бензойная кислоты являются слабыми кислотами; аммиак - слабое основание.
Как образуются соли?
В Вы выходите ионные соединения различной сложности, широко распространены в природе и образуются за счет комбинации кислот с основаниями, вызывая выделение воды. Соли могут быть нейтральными, кислотными или основными. В первом случае все атомы водорода в кислоте были заменены на катион металла. С другой стороны, кислые соли удерживают один или несколько атомов водорода.
В свою очередь, соли могут быть двойной или тройной если они содержат более одного катиона или более одного аниона. Например, фторид кальция и калия представляет собой двойную нейтральную соль (CaKF3), потому что он содержит два разных катиона. Наконец, стоит упомянуть основные соли, в которых по крайней мере один анион представляет собой гидроксид-анион, такие как, например, в тригидроксиде хлорида меди (Cu2Cl (ОН)3).
С другой стороны, они известны как тройные соли или третичными по отношению к тем, которые получены объединением металла с радикалом, таким как сульфат, карбонат или дихромат, и в виде солей четвертичного аммония, в которых все атомы водорода аммония заменены на радикалы, как в случае хлорида тетраметиламмония.
Распространение и важность
В кислоты Они чрезвычайно важны как в промышленности, так и в природе. Например, соляная кислота является частью нашей пищеварительной системы и необходима для расщепления питательных веществ, содержащихся в пище. Дезоксирибонуклеиновая кислота, более известная как ДНК, составляет хромосомы, в которых закодирована генетическая информация, необходимая для размножения и развития живых существ. Борная кислота является важным компонентом стекольной промышленности.
В карбонат кальция Это очень распространенная соль в различных типах известняковых пород. Под действием высоких температур (900 ° C) карбонат кальция превращается в оксид кальция или негашеную известь. Добавление воды к негашеной извести дает гидроксид кальция, называемый гашеной известью, который является основой. Эти материалы используются в строительстве.
