15 примеров окислителей - Энциклопедия

Видео: Окрашивание красителем Ollin Silke Touch

Содержание

«Редокс» реакции
Примеры окислителей

Вещества окислители (O) - это окисляющие вещества, которые при определенных условиях температуры и давления могут смешиваться с топливом и производить точно горение. В этом процессе окислитель превращается в топливо, а последний окисляется первым.

Окислители - это окислители, склонные к сильно экзотермическим реакциям восстановления-окисления. (они выделяют тепло), поэтому многие из этих веществ считаются опасными или требуют осторожного обращения, поскольку могут вызвать серьезные ожоги.

Также называется окислителем, в более широком смысле, любая среда, в которой возможно горение.

Смотрите также: Примеры топлива

«Редокс» реакции

В окислителиКак окислители они вызывают «окислительно-восстановительные» реакции, то есть одновременное восстановление и окисление. В реакции этого типа происходит обмен электронами до такой степени, что окислитель приобретает электроны (восстанавливает), а восстановитель теряет электроны (окисляется). Все задействованные компоненты также получают степень окисления.

Примерами такого типа реакции являются случаи взрыва, химического синтеза или коррозии.

Примеры окислителей

Кислород (O₂). Окислитель по преимуществу, участвует почти во всех воспламеняющихся или взрывоопасных реакциях.. Фактически, обычный пожар не может возникнуть без него. Как правило, окислительно-восстановительные реакции кислорода производят, помимо энергии, количество CO.₂ и вода.
Озон (O₃). Экологически редкая газообразная молекула, хотя она присутствует в изобилии в верхних слоях атмосферы, она часто используется при очистке воды и других процессах, которые используют ее сильную окислительную способность.
Перекись водорода (H₂ИЛИ₂). Также известная как перекись водорода или диоксоген, это высокополярная, сильно окисляющая жидкость, часто используемая для дезинфекции ран или обесцвечивания волос. Его формула нестабильна и имеет тенденцию распадаться на молекулы воды и кислорода, выделяя при этом тепловую энергию. Он не горюч, но может вызвать самовозгорание в присутствии меди, серебра, бронзы или некоторых органических веществ..
Гипохлориты (ClO-). Эти ионы содержатся в многочисленных соединениях, таких как жидкие (гипохлорит натрия) или порошкообразные (гипохлорит кальция) щелоки, которые очень нестабильны и имеют тенденцию разлагаться в присутствии солнечного света, тепла и других процессов. Они очень экзотермически реагируют на органические вещества, вызывая горение, и на марганец, образуя перманганаты..
Перманганаты. Это соли, полученные из перманганцевой кислоты (HMnO₄), от которого они наследуют анион MnO₄^– и, следовательно, марганец в его высшей степени окисления. Они, как правило, имеют ярко-фиолетовый цвет и очень легко воспламеняются при контакте с органическими веществами., образуя пурпурное пламя и способное вызвать серьезные ожоги.
Пероксосерная кислота (H₂ЮЗ₅). Это бесцветное твердое вещество, плавящееся при 45 ° C, находит широкое применение в промышленности в качестве дезинфицирующего и очистительного средства, а также для образования кислотных солей в присутствии таких элементов, как калий (K). В присутствии органических молекул, таких как простые эфиры и кетоны, он образует очень нестабильные молекулы в результате пероксигенации, такие как пероксид ацетона..
Перекись ацетона (C₉ЧАС₁₈ИЛИ₆). Это органическое соединение, известное как пероксикетон, очень взрывоопасно, так как очень легко реагирует на нагревание, трение или удары. По этой причине многие террористы использовали его в качестве детонатора в своих атаках, и немало химиков получили ранения при обращении с ним. Это очень нестабильная молекула, которая при разложении на другие более стабильные вещества выделяет огромное количество энергии (энтропийный взрыв)..
Галогены. Некоторые элементы группы VII периодической таблицы, известные как галогены, имеют тенденцию создавать монотрицательные ионы из-за их потребности в электронах для завершения своего последнего энергетического уровня. таким образом образуя соли, известные как галогениды, которые сильно окисляют.
Реагент Толленса. Названный немецким химиком Бернхардом Толленсом, это водный комплекс диамина (две группы аминов: NH₃) и серебро, экспериментальное использование для обнаружения альдегидов, так как их мощная окислительная способность превращает их в карбоновые кислоты. Реагент Толленса, однако, при хранении в течение длительного времени самопроизвольно образует фульминат серебра (AgCNO), очень взрывоопасную соль серебра..
Тетроксид осмия(Нести₄). Несмотря на редкость осмия, это соединение имеет множество интересных применений, применений и свойств. В твердом состоянии, например, он очень летуч: при комнатной температуре он превращается в газ. Несмотря на то, что он является мощным окислителем и многократно используется в лаборатории в качестве катализатора, он не вступает в реакцию с большинством углеводов., но он очень ядовит в меньших количествах, чем те, которые можно определить по запаху человека.
Соли хлорной кислоты (HClO₄). Соли перхлората содержат хлор в высокой степени окисления, что делает их идеальными для интеграции взрывчатых веществ, пиротехнические устройства и ракетное топливо, так как они являются очень плохо растворимым окислителем.
Нитраты (НЕТ₃^–). Как и перманганаты, это соли, в которых азот находится в значительной степени окисления. Эти типы соединений появляются естественным образом при разложении биологических отходов, таких как мочевина или некоторые азотистые белки, с образованием аммиака или аммиака, и широко используются в удобрениях. Он также является важной частью черного пороха, используя свою окислительную способность для преобразования углерода и серы и высвобождения калорийной энергии..
Сульфоксиды. Полученные в основном путем органического окисления сульфидов, этот тип соединений используется во многих фармацевтических препаратах, и в присутствии большего количества кислорода они могут продолжать процесс окисления, пока не станут сульфонами, полезными в качестве антибиотиков.
Триоксид хрома (CrO₃). Это соединение представляет собой твердое вещество темно-красного цвета, растворимое в воде и необходимо в процессах цинкования и хроматирования металлов. Единственный контакт с этанолом или другими органическими веществами вызывает немедленное воспламенение этого вещества., который является высококоррозионным, токсичным и канцерогенным, а также является важной частью шестивалентного хрома, очень вредного для окружающей среды соединения.
Соединения с церием VI. Церий (Ce) - химический элемент порядка лантаноидов, мягкий серый металл, пластичный, легко окисляемый. Различные получаемые оксиды церия широко используются в промышленности, особенно в производстве спичек и в качестве более легкого камня («трута») посредством сплава с железом., поскольку единственного трения о другие поверхности достаточно для образования искр и полезного тепла.