Содержание
В pH является аббревиатурой, обозначающей водородный потенциал, и служит мерой кислотности или щелочности растворение, что указывает на концентрацию ионов гидроксония, присутствующих в растворе.
Показано, что существует полная корреляция между концентрацией ионов водорода и уровнем кислотности из веществоСильные кислоты имеют высокие концентрации ионов водорода, а слабые кислоты - низкие.
Математически pH определяется как десятичный логарифм обратной величины активности ионов водорода в растворе. Операция логарифмирования используется для линеаризации тренда, так что число само по себе имеет смысл. Эта шкала была представлена химиком Соренсоном, который дал шкале название до 1924 года.
В Шкала pH устанавливается от 0 до 14.: 0 - кислотный конец, а 14 - щелочной конец. Число 7, промежуточное звено, известно как нейтральный pH.
Как измерено?
Для измерения pH часто используется простой в использовании химикат, например Лакмусовая бумага. Это роль, которая он меняет свой цвет в зависимости от раствора, в который его погружают.
Самые кислые вещества сделают бумагу розовой, а самые основные - синей. На некоторых бумагах этого типа есть отметки уровня, так что любой, кто их использует, может просто расшифровать уровень водородного потенциала с помощью цвета.
Однако роль Litmus не совсем эффективна, и в тех случаях, когда она не эффективна, устройство, известное как pH метр, датчик, используемый в химическом методе для измерения pH раствора. Там ячейка для измерения pH состоит из пары электродов, один из каломели, а другой из стекла: этот измеритель является очень чувствительным вольтметром, и подключенные к нему электроды будут генерировать электрический ток при погружении в растворы.
Примеры pH некоторых веществ
| Лимонный сок (pH 2) | Апельсиновый сок (pH 4) |
| Желудочный сок (pH 1) | Пиво (pH 5) |
| Моющее средство (pH 10,5) | Аммиак (pH 12) |
| Мыльная вода (pH 9) | Отбеливатель (pH 13) |
| Морская вода (pH 8) | Безалкогольный напиток Кола (pH 3) |
| Известковая вода (pH 11) | Соляная кислота (pH 0) |
| Молоко магнезии (pH 10) | Аккумулятор (pH 1) |
| Кожа человека (pH 5,5) | Гидроксид натрия (pH 14) |
| Молоко (pH 6) | Чистая вода (pH 7) |
| Уксус (pH 3) | Кровь (pH 8) |
Как поддерживать постоянный pH?
Иногда лабораторная процедура требует приготовления и хранения раствора с постоянный pH. Хранить этот раствор труднее, чем его приготовление, потому что при контакте с воздухом он поглощает углекислый газ и становится более кислым, а если он хранится в стеклянной таре, он становится более щелочным из-за воздействия примесей. отделяется от стекла.
В буферные растворы те, которые способны поддерживать стабильный уровень pH при добавлении относительно небольших количеств кислоты или базы мощный.
Растворы этого типа готовят со слабой кислотой и солью той же кислоты или с использованием слабого основания и соли того же основания. Четный клетки в живых организмах должны поддерживать почти постоянный pH, для ферментативное действие и метаболический.
Он может служить вам: Примеры кислот и оснований
